Stilling: ovs0 > Øyvind Boreg >

Forskjellen mellom ikke- polare og polar kovalente bindinger

Ikke- polare og polar kovalente bindinger begge tilhører de tre kategoriene av polaritet samt to typer kovalente bindinger. Alle tre typer ( ionisk, polar -og ikke- polar ) er klassifisert som kjemiske bindinger hvor det er en kraft ( elektronegativitet ) som gjør at tiltrekningen av atomene av to bestemte elementer. antallet mulige kovalente bindinger er bestemt av antallet ledige stillinger i et bestemt element ytre skall av elektroner.
for noen hensyn, de tre kategoriene av polaritet eller obligasjoner er ioniske obligasjoner og kovalente bindinger. Videre klassifisering av kovalente bindinger avslører disse to typene. Både ikke-polare og polar kovalente bindinger oppstå i to forskjellige og ikke- metall elementer. Begge grupperinger har også avtale med distribusjon og deling av elektroner og den resulterende elektronegativitet.
Når to elementer kombinere, kan noen av elektroner fra begge elementer overføres til en annen. den elektronegativitet, eller muligheten for ett element for å tiltrekke og fange den andre elementets elektron, er viktig i bestemme hva slags bånd de to elementene. Overføringen eller flyplassen kan føre til enten lik deling eller ulik deling av elektroner.
Polar kovalente bindinger er karakterisert med atomer med ujevne eller skjeve tall eller deling av elektroner mellom de to elektroner. Det elektronegativitet av begge elementer er annerledes og ikke lik. også er en annen karakteristikk av en polar kovalent obligasjon ha et molekyl med en negativ ladning på den ene siden og en positiv ladning på den andre siden. En delvis ansvaret er også et avgjørende egenskap av denne kovalente bindingen.
Molekylene i denne typen obligasjoner har også en definert aksen ( eller akser ) av delvis positiv og delvis negative. På den annen side, ikke- polare kovalente bindinger er den typen kovalente bindinger som har lik eller nesten lik deling eller distribusjon av elektroner mellom to elementer. ikke- polare kovalente bindinger har ingen definert aksen eller akser sammenlignet med polare kovalente bindinger.
når den plasseres på en klassifisering skala, den ionisk obligasjon ( den bånd som eksisterer mellom et metall og et ikke-metall ) har den mest elektronegativitet og polaritet. Den ioniske bindingen etterfølges av den polare kovalente bindingen og, til slutt, den ikke- polar kovalent binding. Den polare kovalente bindingen kan betraktes som delvis ionisk fordi det fortsatt kan ha polaritet. Mellomtiden non -polar kovalente bindingen er det motsatte av ionisk binding. Siden elementene i de ikke- polare kovalente bindinger har liten eller ingen mulighet til å tiltrekke seg eller trekke vekk elektroner fra et annet element, er det liten eller ingen mulighet til å tiltrekke andre elektroner fra et annet element ; Oppsummering :
en. Polar -og ikke- polare kovalente bindinger finnes to typer obligasjoner. De faller også under kategorien typer obligasjoner som også inkluderer en ionisk binding.
To. De kovalente bindinger ( non -polar og polar ) er klassifisert som obligasjoner som forekommer i ikke- metalliske elementer, mens ioniske bindinger oppstår i kombinasjonen av metalliske elementer og en ikke-metalliske elementer.
tre. noen av beslektede begreper om polare kovalente bindinger og ikke- kovalente bindinger er elektronegativitet ( eller målingen på hvordan to elementer dele eller distribuere elektroner i hverandre ) og polaritet.
4. Polar kovalente bindinger er preget av å ha en skjev fordeling av elektroner av to elementer. de også beholde en positiv og negativ pol som tillater dem å ha en viss elektronegativitet. På derimot er ikke-polare kovalente bindinger beskrives som å ha lik eller nesten lik når det gjelder antall elektroner. Dette kjennetegn gjør dem har ingen eller mindre elektronegativitet.
fem. Polar kovalent obligasjonene har en definert aksen eller akser mens ikke- polare kovalente bindinger mangler denne funksjonen.
6. Polar kovalente bindinger har en kostnad ( fra å ha både positive og negative poler ), mens ikke-polare kovalente bindinger mangler tiltalen.
----------------------------------
Forholde Artikkelen:
----------------------------------